Saltu al enhavo

Amonia formiato

El Vikipedio, la libera enciklopedio

Amonia formiato

Kemia strukturo de la
Amonia formiato

3D Kemia strukturo de la
Amonia formiato

HCOONH₄

CAS-numero-kodo

ChemSpider kodo

Fizikaj proprecoj

senkoloraj aŭ blankaj
kristaloj, delikvaj, senodoraj
aŭ iomete amoniakodoraj

63.06 g mol⁻¹

O=CO.N
C(=O)O.N

1.26 g/cm³

116 °C (241 ℉; 389 K)

180 °C (356 ℉; 453 K)
malkomponiĝas

Akvo:102g 100 ml (0 °C)
142.7 g (20 °C)
202.4 g (40 °C)
516 g (80 °C)

Mortiga dozo (LD50)

410 mg/kg (muso, buŝa)

Sekurecaj Indikoj

Pridanĝeraj indikoj

GHS etikedigo de kemiaĵoj^[1]

GHS Damaĝo-piktogramo

07 – Toksa substanco

GHS Signalvorto

Averto

GHS Deklaroj pri damaĝoj

H315, H319, H335

GHS Deklaroj pri antaŭgardoj

P261, P305+351+338, P264, P280, P302+352, P321, P332+313, P337+313, P362

Escepte kiam indikitaj, datumoj estas prezentataj laŭ iliaj normaj kondiĉoj pri temperaturo kaj premo
(25 °C kaj 100 kPa)

Amonia formiato, formiato de amonio aŭ HCOONH₄ estas organika kombinaĵo, senkolora, higroskopa kaj kristala solido, rezultanta el reakcio inter la formiata acido kaj amonia hidroksido. Ĝi uzatas ĉefe en la preparado de aminoj laŭ la reakcio de Leuckart-Wallach.

Sintezo

[redakti | redakti fonton]

Amonia formiato estiĝas per reakcio inter la formiata acido kaj amonia hidroksido:

HCOOH + NH₃ → HCOONH₄

Uzoj

[redakti | redakti fonton]

Pura amonia formiato malkomponiĝas en "formiamido" kaj akvo kiam varmigita, kaj ĉi-tiu estas ĝia ĉefa apliko en industrio. Formiata acido same povas estiĝi per reakciado de amonia formiato kaj diluita acido, kaj pro tio ke amonia formiato ankaŭ estiĝas ekde la formiata acido, ĝi estas adekvata maniero enstokigi formiatan acidon.

Amonia formiato povas ankaŭ uziĝi en reduktiĝa reakcio de funkciaj grupoj per uzo de katalizilo paladio sur karbono aŭ Pd\C. En la ĉeesto de Pd\C, amonia formiato malkomponiĝas al hidrogeno, karbona duoksido kaj amoniako. Ĉi-hidrogena gaso adsorbiĝas sur la surfaco de la paladia metalo, kie ĝi povas reakcii kun diversaj funkciaj grupoj. Ekzemple, alkenoj povas reduktiĝi al alkanoj, aŭ formialdehido al metanolo. Aktivigitaj simplaj ligoj el heteroatomoj povas same anstataŭiĝi de hidrogeno (hidrogenolizo).

Amonia formiato povas ankaŭ uziĝi al reduktiva aminiĝo de aldehidoj kaj ketonoj (Reakcio de Leuckart), laŭ la jena reakcio:

Reakcio de Leuckart aŭ aminiĝa reduktiĝo por aldehidoj kaj ketonoj

Formiato de amonio same uziĝas kiel bufra solvaĵo en "Altefika Likva kromatografio" (HPLC), kaj ĝi estas utila por uzo en "Altefika Likva kromatografio kaj masa spektrometrio" (LC-MS). La pK_a de la formiata acido kaj amonjono estas 3.8 kaj 9.2 respektive.

Malkomponiĝo

[redakti | redakti fonton]

Amonia formiato povas malkomponiĝi kun estigo de formiata acido kaj amoniako:

HCOONH₄ → HCOOH + NH₃↑

aŭ per estigo de cianida acido kaj akvo^[2]:

HCOONH₄ → HCN↑ + 2 H₂O

aŭ per estiĝo de formiamido kaj akvo:

${\mathsf {HCOONH_{4}\ {\xrightarrow {varmo}}HCONH_{2}\uparrow +H_{2}O}}$

Literaturo

[redakti | redakti fonton]

Sigma Aldrich^{[rompita ligilo]}
Chemical Book
Vertellus Arkivigite je 2016-03-05 per la retarkivo Wayback Machine
Chemical Principles, Steven Zumdahl, Donald J. DeCoste
RNA - Ligand Interactions, Part A: Structural Biology Methods: Structural ...

v • d • r Neorganikaj saloj de amonio
	• Amonia alginato • Aluminono • Amoniako • Amonia kvarfluoro-aluminiato • Amonia kvarfluoro-antimonato • Amonia heksafluoro-antimonato • Amonia arsenato • Amonia heksafluoro-arsenato • Amonia azido • Amonia borato • Amonia kvarborato • Amonia borano • Amonia bromato • Amonia perbromato • Amonia bromido • Amonia tiocianato • Amonia cianido • Amonia fera (III) citrato • Amonia ferika citrato • Ferika amonia citrato • Fera (III) amonia citrato • Amonia heksafluoro-aluminiato • Amonia fluorido • Amonia bifluorido • Amonia heksafluoro-fosfato • Amonia magnezia fosfato • Amonia fluorosilikato • Amonia heksafluorosilikato • Amonia dufosfato • Amonia fosfato • Amonia fosfido • Amonia fosfito • Amonia heksafluoro-galiumato • Amonia heksafluoro-galiato • Amonia hidroksido • Amonia hipoklorito • Amonia jodato • Amonia perjodato • Amonia jodido • Amonia trijodido • Amonia bikarbonato • Amonia karbonato • Amonia uranila karbonato • Amonia tiokarbonato • Amonia klorato • Amonia perklorato • Amonia klorido • Amonia klorito • Amonia heksakloro-platenato • Amonia heksafluoro-platenato • Amonia kromiato • Amonia dukromiato • Amonia permanganato • Amonia fosfora-molibdenato • Amonia kvartiomolibdenato • Amonia ortomolibdenato • Heptamolibdenato de amonio • Amonia tiomolibdenato • Amonia nitrato • Amonia kalcia nitrato • Amonia ceria (IV) nitrato • Ceria amonia nitrato • Amonia ceria nitrato • Kalcia amonia nitrato • Amonia nitrido • Amonia nitrito • Amonia per-reniato • Amonia sulfato • Amonia bisulfato • Amonia persulfato • Fera (II) amonia sulfato • Fera (III) amonia sulfato • Ferika amonia sulfato • Feroza amonia sulfato • Kvaramina kupra (II) sulfato • Kvaramonia kuprika sulfato • Kvaramonia kupra (II) sulfato • Amonia pirosulfato • Amonia tiosulfato • Amonia aluminia sulfato • Amonia ceria (IV) sulfato • Amonia bisulfido • Amonia hidrogena sulfido • Amonia hidrogena sulfito • Amonia bisulfito • Amonia pirosulfito • Amonia sulfito • Amonia per-tekneciato • Amonia heksa-vanadato • Amonia meta-vanadato • Amonia para-volframato • Amonia heksakloro-fosfato • Amonia heksaciano-ferato • Amonia heksafluoro-fosfato • Amonia heksafluoro-aluminiato • Amonia heksafluoro-silikato • Amonia duuraniato

v • d • r Organikaj saloj de amonio
• Amonia acetato • Amonia adipato • Amonia alginato • Amonia benzoato • Amonia butirato • Amonia izobutirato • Amonia citrato • Amonia fera (III) citrato • Fera amonia citrato • Amonia ferika citrato • Amonia formiato • Amonia fumarato • Amonia glikolato • Amonia glufozinato • Fofinotricino • Amonia glukonato • Amonia glutamato • Amonia kaprilato • Amonia perfluorokaprilato • Amonia karbamato • Amonia karbazoato • Amonia laktato • Amonia laŭrato • Amonia dodekanoato • Amonia laŭrila sulfato • Laŭrila sulfato de amonio • Amonia linoleato • Amonia maleato • Amonia malikato • Amonia malonato • Amonia mandelato • Etilamonia nitrato • Amonia nonanoato • Amonia oleato • Amonia fera (III) oksalato • Fera amonia oksalato • Amonia oksalato • Amonia muriato • Amonia palmitato • Heksadekanoata acido • Amonia pelargonato • Amonia pikrato • Amonia stearato • Amonia oktodekanoato • Amonia salikato • Amonia sukcenato • Amonia fera (III) sulfato • Fera amonia sulfto • Amonia sulfamato • Amonia tartrato • Amonia tioglikolato

Referencoj

[redakti | redakti fonton]

↑ Vertellus. Arkivita el la originalo je 2016-04-04. Alirita 2017-06-05.
↑ The Encyclopaedia Britannica: A Dictionary of Arts, Sciences, and ..., Volume 5

Portalo pri Kemio

Kategorio Amonia formiato en la Vikimedia Komunejo (Multrimedaj datumoj)

Ĉi tiu artikolo ankoraŭ estas ĝermo pri kemio.

Helpu al Vikipedio plilongigi ĝin. Se jam ekzistas alilingva samtema artikolo pli disvolvita, traduku kaj aldonu el ĝi (menciante la fonton).

Elŝutita el "https://eo.wikipedia.org/w/index.php?title=Amonia_formiato&oldid=8787661"

Kaŝitaj kategorioj: